Теория:

Химический элемент
Сера — химический элемент № \(16\). Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы.
 
S16+16)2e)8e)6e
 
На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(–2\). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+4\) или \(+6\)).
 
В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — FeS2, цинковая обманка — ZnS, свинцовый блеск — PbS, гипс — CaSO42H2O, глауберова соль — Na2SO410H2O).
 
shutterstock_1646293537.png
      shutterstock_462059320.png
Рис. \(1\). Самородная сера
Рис. \(2\). Пирит
  
Сера относится к макроэлементам живых организмов. Она содержится в белках. Больше всего серы в белках, которые образуют шерсть, волосы, рога. Входит она также в состав некоторых витаминов и гормонов.
Простое вещество
Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.
 
Сера (1).png
Рис. \(3\). Модель молекулы серы
 
Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются (\(+112,8\) °С и \(+119,3\) °С).
 
1280px-Sulfur-sample.jpg
Рис. \(4\). Сера
 
При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становится вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.
 
В воде сера не растворяется и ею не смачивается. Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность (\(2,07\) г/см³). Такое явление называется флотацией.
 
Подожжённая сера реагирует с кислородом, и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции — восстановитель.
 
S0+O20=tS+4O22.
 
Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом.
 
С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре:
 
Hg0+S0=Hg+2S2.
 
При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.
 
2Al0+3S0=tAl+32S23.
 
В реакциях с металлами образуются сульфиды.
 
При повышенной температуре сера реагирует с водородом. Образуется сероводород:
 
H20+S0=tH2+1S2.
 
Применение серы
  • Используется в химической промышленности для производства серной кислоты;
  • находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений;
  • входит в состав некоторых мазей;
  • используется в производстве спичек и бумаги;
  • с её помощью каучук превращают в резину;
  • входит в состав взрывчатых веществ.
Источники:
Рис. 1. Самородная сера https://image.shutterstock.com/image-photo/raw-sulphur-sulfur-ore-cutout-600w-1646293537.jpg
Рис. 2. Пирит https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/pyrite-mineral-sulfide-group-1734246830
Рис. 3. Модель молекулы серы © ЯКласс
Рис. 4. Сера https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/44/Sulfur-sample.jpg/1280px-Sulfur-sample.jpg