Теория:

При классификации химических реакций их можно разделить на две большие группы по признаку, происходят они с изменением степеней окисления (то есть окислительно-восстановительные) или без изменения степеней окисления.
 
Обрати внимание!
Степень окисления простых веществ равна нулю.
В сложных веществах степень окисления принимает отрицательные или положительные значения. Делаем вывод.
 
Обрати внимание!
К окислительно-восстановительным реакциям (ОВР) относятся все реакции замещения, разложения, соединения с участием простых и сложных веществ.
 
Fe0+2H+Cl=Fe+2Cl2+H20.
 
Обрати внимание!
Реакции обмена протекают без изменения степеней окисления.
 
Пример:
при взаимодействии нитрата серебра с соляной кислотой происходит обмен кислотными остатками, степени окисления кислотных остатков, а также металла и водорода, не изменяются.
 
 Ag+N+5O32+2H+Cl=Ag+Cl+H+N+5O32.    
 
Для определения степени окисления атома в сложном веществе можно принять неизвестную степень окисления атома элемента за \(x\) и решить уравнение, используя то, что сумма всех степеней окисления в формуле равна нулю.
Пример:
определим степень окисления хлора в формуле:
 
х.jpg
 
Для этого запишем известные степени окисления водорода и кислорода, степень окисления хлора принимаем за \(x\).
 
Решив уравнение, получаем искомую степень окисления хлора: \(+5\).