Теория:

Окислителями называются атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.
Типичные неметаллы, как правило, проявляют окислительные свойства. Самым сильным окислителем из простых веществ является фтор.
 
Принимая электроны, окислители восстанавливаются. Происходит процесс восстановления. При этом степень окисления понижается.
Восстановителями называются атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны.
Типичные металлы проявляют восстановительные свойства. К восстановителям относится также водород.
 
Отдавая электроны, восстановители окисляются. Происходит процесс окисления. При этом степень окисления повышается.
 
Ионы металлов и неметаллов могут принимать или отдавать электроны в зависимости от  их степени окисления (заряда иона). 
Пример:
Ион двухвалентного железа  может вести себя как восстановитель, отдавая один электрон, и сам при этом окисляться:
 
Fe2+1eFe3+ 
 
или как окислитель может присоединять электроны и сам при этом восстанавливаться:
 
Fe2++2eFe0.
 Атомы, ионы или молекулы, способные как  принимать, так и отдавать электроны обладают окислительно-восстановительной двойственностью, то есть могут являться как восстановителями, так и окислителями. 
 
Обрати внимание!
Атомы в высшей степени окисления являются только окислителями, так как могут только присоединять электроны.
Обрати внимание!
Атомы в низшей степени окисления являются только восстановителями, так как могут только отдавать электроны.