Теория:
Теплота, которая выделяется в окружающую среду при протекании реакции (или поглощается из неё) обозначается буквой \(Q\).
Теплота выражается в кДж/моль.
Её значение отличается для разных реакций.
Количество выделенной (или поглощённой) в ходе реакции теплоты называют тепловым эффектом реакции.
Тепловой эффект экзотермической реакции обозначается знаком: \(+Q\) , так как теплота выделяется:
.
Для эндотермических реакций он обозначается знаком \(–Q\), так как теплота поглощается:
.
Значения \(Q\) для разных химических реакций сильно отличаются. Так, тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием составляет \(56\) кДж/моль, а тепловой эффект реакции горения метана — \(890\) кДж/моль.
Тепловые эффекты реакций зависят от:
- природы (состава и строения),
- агрегатного состояния исходных веществ и продуктов реакций,
- условий, в которых они протекают.
Величину теплового эффекта можно получить экспериментальным путём при проведении реакции в калориметре. Этот прибор способен очень точно определить количество выделившейся или поглотившейся теплоты.
Для того чтобы эти опыты можно было сравнивать и систематизировать, все полученные результаты приводят к одинаковым условиям, которые называются стандартными условиями.
Обрати внимание!
Стандартные условия — температура \(25\)°C (\(298\) К) и давление \(101,325\) кПа.