Теория:

Теплота, которая выделяется в окружающую среду при протекании реакции (или поглощается из неё) обозначается буквой \(Q\).
 
Теплота выражается в кДж/моль.
 
Её значение отличается для разных реакций.
Количество выделенной (или поглощённой) в ходе реакции теплоты называют тепловым эффектом реакции.
Тепловой эффект экзотермической реакции обозначается знаком: \(+Q\) , так как теплота выделяется:
 
C+O2=CO2+Q.
 
Для эндотермических реакций он обозначается знаком \(–Q\), так как теплота поглощается:
 
CaCO3=CaO+CO2Q.
 
Значения \(Q\) для разных химических реакций сильно отличаются. Так, тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием составляет \(56\) кДж/моль, а тепловой эффект реакции горения метана — \(890\) кДж/моль.
 
Тепловые эффекты реакций зависят от:
  • природы (состава и строения),
  • агрегатного состояния исходных веществ и продуктов реакций,
  • условий, в которых они протекают.
Величину теплового эффекта можно получить экспериментальным путём при проведении реакции в калориметре. Этот прибор способен очень точно определить количество выделившейся или поглотившейся теплоты.
 
Для того чтобы эти опыты можно было сравнивать и систематизировать, все полученные результаты приводят к одинаковым условиям, которые называются стандартными условиями.
 
Обрати внимание!
Стандартные условия — температура \(25\)°C (\(298\) К) и давление \(101,325\) кПа.