Теория:

Термохимия — раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Ранние исследования термохимических явлений принадлежат учёному Н. Н. Бекетову.
Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называют термохимическими.
Обрати внимание!
Значение теплового эффекта относят к \(1\) моль вещества.
C+O2=CO2+394 кДж
 
— в экзотермической реакции образования \(1\) моль углекислого газа из простых веществ выделяется \(394\) кДж теплоты;
 
CaCO3=CaO+CO21200 кДж
 
— в эндотермической реакции разложения \(1\) моль карбоната кальция поглощается \(1200\) кДж теплоты.
 
Обрати внимание!
Значение теплового эффекта зависит от агрегатного состояния исходных веществ и продуктов реакции.
Поэтому в термохимических уравнениях также указываются агрегатные состояния веществ:
  • (г) — газ;
  • (ж) — жидкость;
  • (т) или (к) — твёрдое (кристаллическое) вещество.
H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+184,6 кДж.
 
По термохимическим уравнениям можно определять количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе реакции, если известно химическое количество (масса, объём) одного из реагентов.
 
Если известно количество теплоты, то можно определить химическое количество (массу, объём) любого вещества, участвующего в реакции.
 
Чтобы составить термохимическое уравнение, нужно знать количество выделившейся или поглотившейся теплоты и химическое количество (масса, объём) одного из веществ.