Теория:

Металлы в природе
Из \(118\) известных на данный момент химических элементов \(96\) образуют простые вещества с металлическими свойствами, поэтому их называют металлическими элементами.
 
Металлические химические элементы в природе могут встречаться как в виде простых веществ, так и в виде соединений. То, в каком виде встречаются металлические элементы в природе, зависит от химической активности образуемых ими металлов.
 
Ряд активности металлов
\(Li, K, Ba, Ca, Na, \)\(Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb\)H2\(Cu, Hg, Ag, Pt, Au\)
активные
металлы
металлы средней
активности 
 
неактивные
металлы
 
Металлические элементы, образующие химически активные металлы (Li–Mg), в природе чаще всего встречаются в виде солей (хлоридов, фторидов, сульфатов, фосфатов и других).
Соли, образуемые этими металлами, являются главной составной частью распространённых в земной коре минералов и горных пород.
 
сильвин.png
shutterstock_499534720.png
calcite-728720_640.png
Рис. \(1\). Сильвин  хлорид
калия KCl с примесями
Рис. \(2\). Галит состоит
из хлорида натрия  NaCl
 
Рис. \(3\). Кальцит
состоит из карбоната
кальция CaCO3
 
В растворённом виде соли натрия, кальция и магния содержатся в природных водах. Кроме того, соли активных металлов — важная составная часть живых организмов. Например, фосфат кальция Ca3(PO4)2 является главной минеральной составной частью костной ткани.
 
Металлические химические элементы, образующие металлы средней активности (Al–Pb), в природе чаще всего встречаются в виде оксидов и сульфидов.
корунд.png
гематит.png
galena-337703_640.png
Рис. \(4\). Минерал корунд
 состоит из оксида
алюминия Al2O3
Рис. \(5\). Оксид железа(\(III\)) Fe2O3
образует минерал
гематит
Рис. \(6\). Минерал галенит
 cостоит из сульфида
свинца(\(II\)) PbS
 
Металлические элементы, образующие химически неактивные металлы (Cu–Au), в природе чаще всего встречаются в виде простых веществ.
 
Stringer156_nugget.jpgsilver-4437577_640.pngсамородная платина.png
Рис. \(7\). Самородное золото AuРис. \(8\). Самородное серебро AgРис. \(9\). Самородная платина Pt
 
Исключение составляют медь и ртуть, которые в природе встречаются также в виде химических соединений.
 
Chalcocite.png
1024px-MoreMalachite.png
Cinnabar.png
Рис. \(10\). Минерал халькозин 
состоит из сульфида
меди \(I\)) Cu2S
Рис. \(11\). Гидроксокарбонат
меди(\(II\))  Cu(OH)2CO3
малахит
Рис. \(12\). Минерал киноварь
состоит из сульфида
ртути(\(II\)) HgS
 
Положение элементов металлов в Периодической системе, особенности строения и свойств их атомов
В Периодической системе химических элементов металлы занимают левый нижний угол и находятся в главных (А) и побочных (Б) группах.
 
tabula_ru.svg
Рис. \(13\). Положение металлов в Периодической системе. Знаки металлических химических элементов расположены ниже ломаной линии B — Si — As — Te
 
В электронной оболочке атомов металлов на внешнем энергетическом уровне, как правило, содержится от \(1\) до \(3\) электронов. Исключение составляют только металлы \(IV\)А, \(V\)А и \(VI\)А группы, у которых на наружном энергетическом уровне находятся соответственно четыре, пять или шесть электронов.
 
Радиусы атомов металлов больше, чем у атомов неметаллов того же периода. В силу отдалённости положительно заряженного ядра атомы металлов слабо удерживают свои валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня).
 
KEPT_likums_ru_2.svg
 
Рис. \(14\). Характер изменения радиусов атомов химических элементов в периодах и в группах. Радиусы атомов металлов существенно больше, чем радиусы атомов неметаллов, находящихся в том же периоде
 
Главное отличительное свойство металлов — это их сравнительно невысокая электроотрицательность (ЭО) по сравнению с неметаллами.
 
Таблица электроотрицательности RU (1).png
 
Рис. \(15\). Величины относительных электроотрицательностей (ОЭО) некоторых химических элементов (по Л. Полингу). ОЭО металлических химических элементов уступает соответствующей величине неметаллических химических элементов
 
Атомы металлов, вступая в химические реакции, способны только отдавать электроны, то есть окисляться, следовательно, в ходе превращений могут проявлять себя в качестве восстановителей
Источники:
Рис. 1. Сильвин https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/potassium-salt-on-white-background-lies-1589597632
Рис. 2. Галит https://image.shutterstock.com/image-photo/halite-salt-cubes-isolated-on-600w-499534720.jpg
Рис. 3. Кальцит https://cdn.pixabay.com/photo/2015/04/18/13/22/calcite-728720_960_720.jpg
Рис. 4. Минерал корунд https://image.shutterstock.com/image-photo/macro-photography-natural-mineral-geological-600w-1255553242.jpg
Рис. 5. Оксид железа https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/heap-natural-iron-ore-isolated-on-131632697
Рис. 6. Галенит https://cdn.pixabay.com/photo/2014/05/04/18/16/galena-337703_960_720.jpg
Рис. 7. Самородное золото  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/46/Stringer156_nugget.jpg
Рис. 8. Самородное серебро https://cdn.pixabay.com/photo/2019/08/28/20/06/silver-4437577_960_720.jpg
Рис. 9. Самородная платина https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/natural-platinum-nugget-isolated-on-white-1524944957
Рис. 10. Минерал халькозин  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5f/Chalcocite.jpg
Рис. 11. Малахит https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ee/MoreMalachite.jpg/1024px-MoreMalachite.jpg
Рис. 12. Киноварь https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c7/Cinnabar.jpg
Рис. 13. Положение металлов в Периодической системе © ЯКласс
Рис. 14. Характер изменения радиусов атомов © ЯКласс
Рис. 15. Величины относительных электроотрицательностей © ЯКласс