Теория:

Оксиды
Щелочноземельные металлы образуют оксиды общей формулы ЭО:
 
CaO, SrOBaO, RaO.
 
Все оксиды обладают выраженными основными свойствами.
В ряду от оксида кальция к оксиду бария основные свойства усиливаются.
Оксиды щелочно-земельных металлов реагируют с:
  
водой:
  
CaO+H2O=Ca(OH)2.
 
Обрати внимание!
Реакция взаимодействия оксида кальция с водой протекает с выделением большого количества теплоты. Её называют реакцией гашения извести, так как оксид кальция входит в состав негашёной извести, а гидроксид кальция — гашёной извести.
 
кислотными оксидами:
  
CaO+CO2=CaCO3.
 
кислотами:
 
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
Гидроксиды
Щелочноземельные металлы при их взаимодействии (или их оксидов) с водой образуют основные гидроксиды (основания).
Сила оснований увеличивается в группе сверху вниз.
Гидроксиды щелочноземельных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде щелочами.
 
Гидроксиды щелочноземельных металлов проявляют все характерные свойства оснований, взаимодействуя с кислотными (и амфотерными) оксидами, кислотами (и амфотерными гидроксидами), солями.
 
В реакциях с кислотами образуется соль и вода:
 
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
 
С солями растворы гидроксидов реагируют, если один из продуктов реакции выпадает в осадок:
 
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO2+2H2O.
 
При взаимодействии растворов щелочей с амфотерными оксидами и гидроксидами образуются комплексные соли. Так, в реакциях раствора гидроксида бария с оксидом и гидроксидом цинка образуется комплексная соль тетрагидроксоцинкат бария:
 
Ba(OH)2+ZnO+H2OBa[Zn(OH)4],
 
Ba(OH)2+Zn(OH)2Ba[Zn(OH)4].
 
При нагревании гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид и воду:
 
Ca(OH)2tCaO+H2O.
 
Гидроксид кальция является сильным основанием, но малорастворим в воде. Его насыщенный раствор называется известковой водой.
На воздухе раствор постепенно мутнеет, так как поглощает углекислый газ, из которого образуется карбонат кальция:
 
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.
 
Эта реакция используется как качественная реакция для обнаружения углекислого газа.