Теория:
С увеличением концентрации реагирующих веществ происходит большее количество столкновений, приводящих к химическому взаимодействию частиц веществ между собой.
Пример:
для реакции
скорость можно выразить как произведение концентраций исходных веществ:
, где \(k\) — коэффициент пропорциональности.
При этом концентрация каждого вещества в уравнении скорости реакции возводится в степень, равную коэффициенту перед формулой вещества в уравнении реакции.
Закон действия масс:
скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.
Уравнение скорости реакции по закону действия масс для реакции
имеет вид:
.
Коэффициент пропорциональности \(k\) называется константой скорости.
Он численно равен скорости реакции при концентрации реагирующих веществ \(1\) моль/л.
Кинетическое уравнение реакции — уравнение, устанавливающее зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
В кинетическое уравнение записывают концентрации только жидких (растворённых) и газообразных веществ, так как они участвуют в реакции по всему объёму смеси веществ (раствора).
Обрати внимание!
Концентрации твёрдых веществ в кинетическое уравнение не записываются.
Однако для твёрдых веществ скорость реакции зависит от степени измельчения вещества, то есть от размеров поверхности, на которой идёт реакция.